Van der Waals' tilstandsligning
Hvor
| p | tryk | Pa |
| V | volumen | m³ |
| n | stofmængde | mol |
| R | gaskonstant (8,3145) | J·mol-1·K-1 |
| T | Temperatur | K |
Hvor
| P | Tryk | Pa |
| V | volumen | m³ |
| N | Antal molekyler | - |
| T | Gas temperatur | K |
Hvor
| P | Tryk | Pa |
| V | volumen | m³ |
| N | Antal molekyler | - |
| T | Gas temperatur | K |
Hvor
| P | Tryk | Pa |
| V | volumen | m³ |
| N | Antal molekyler | - |
| T | Gas temperatur | K |
For en idealgasblanding er totaltrykket lig summen af partialtrykkene, dvs. de tryk som de enkelte gasser ville udøve, hvis de var alene til stede i det givne rumfang.
Ptot = P1 + P2 + P3 +...+ Pi
eller
Hvor
| P | Tryk | Pa |
| V | volumen | m³ |
| N | Antal molekyler | - |
| T | Gas temperatur | K |
Van der Waals' tilstandsligning
| n | stofmængde | mol |
| R | gaskonstant (0,0820578) | L·atm/(K·mol) |
| T | Gas temperatur | K |
| V | volumen | m³ |
| a [atm L2/mol-2] | b [10-2 L/mol] | |
| Ar | 1,363 | 3,219 |
| C2C4 | 4,530 | 5,714 |
| C2C6 | 5,562 | 6,380 |
| C6H6 | 18,24 | 11,54 |
| CH4 | 2,283 | 4,278 |
| Cl2 | 6,579 | 5,622 |
| CO | 1,505 | 3,985 |
| CO2 | 3,640 | 4,267 |
| H2 | 0,2476 | 2,661 |
| H2O | 5,536 | 3,049 |
| H2S | 4,490 | 4,287 |
| He | 0,03457 | 2,370 |
| Kr | 2,349 | 3,978 |
| N2 | 1,408 | 3,913 |
| Ne | 0,2135 | 1,709 |
| NH3 | 4,225 | 3,707 |
| O2 | 1,378 | 3,183 |
| SO2 | 6,803 | 5,636 |
| Xe | 4,250 | 5,105 |
www.formel.dk fralægger sig ethvert ansvar ved fejl på siderne. Copyright © 2001 : www.formel.dk