Charles' Lov beskriver sammenhængen mellem temperatur og volumen for en gas under konstant tryk.
Ifølge Charles' Lov er volumenet ($V$) af en given mængde gas direkte proportionalt med dens absolutte temperatur ($T$), målt i Kelvin (K). Dette kan udtrykkes med formlen:
$\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$ gældende for konstant $N$ og $P$
hvor
$P$ er tryk [Pa]
$V$ er volumen [m³]
$N$ er antal molekyler [-]
$T$ er temperatur [K]
